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    Quelle est la formule d'ions formée lorsque le potassium atteint la configuration d'électrons noble-gaz?
    Voici comment déterminer la formule de l'ion formé lorsque le potassium atteint une configuration de gaz noble:

    * Configuration électronique de Potassium: Le potassium (K) a un nombre atomique de 19, ce qui signifie qu'il a 19 protons et 19 électrons. Sa configuration électronique est 1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶ 4S¹.

    * Configuration du gaz noble: Le gaz noble le plus proche du potassium est l'argon (AR), avec une configuration électronique de 1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶.

    * réalisation de la configuration du gaz noble: Pour obtenir la configuration d'électrons stable de l'argon, le potassium doit perdre un électron de sa coquille la plus à l'extérieur (4S¹).

    * Formation de l'ion: Lorsque le potassium perd un électron, il devient positivement chargé, formant un cation . La charge est +1 car elle a perdu un électron chargé négativement.

    Par conséquent, la formule de l'ion formé lorsque le potassium atteint une configuration de gaz noble est k⁺.

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