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    Combien d'atomes d'hydrogène se trouvent dans 5,839 grammes de C8H8?
    Voici comment calculer le nombre d'atomes d'hydrogène en 5,839 grammes de C8H8 (styrène):

    1. Trouvez la masse molaire de C8H8:​​

    * Le carbone (C) a une masse molaire de 12,01 g / mol

    * L'hydrogène (H) a une masse molaire de 1,01 g / mol

    * Masse molaire de C8H8 =(8 * 12,01 g / mol) + (8 * 1,01 g / mol) =104,16 g / mol

    2. Calculez les moles de C8H8:​​

    * Moles =masse de masse / molaire

    * Moles de C8H8 =5,839 g / 104,16 g / mol =0,0560 mol

    3. Calculez les moles d'atomes d'hydrogène:

    * Il y a 8 atomes d'hydrogène par molécule de C8H8.

    * Moles d'atomes d'hydrogène =0,0560 mol C8H8 * 8 mol H / 1 mol C8H8 =0,448 mol H

    4. Calculez le nombre d'atomes d'hydrogène:

    * Numéro d'Avogadro:6,022 x 10 ^ 23 Atomes / mol

    * Nombre d'atomes d'hydrogène =0,448 mol H * 6,022 x 10 ^ 23 atomes / mol =2,69 x 10 ^ 23 atomes

    Par conséquent, il y a environ 2,69 x 10 ^ 23 atomes d'hydrogène dans 5,839 grammes de C8H8.

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