étapes:

1. Supposons un échantillon de 100 g: Cela fait que les pourcentages se traduisent directement en grammes. Par exemple, si un composé est à 50% de carbone, vous supposerai 50 grammes de carbone dans votre échantillon de 100 grammes.

2. Convertir les grammes en taupes: Divisez la masse de chaque élément par sa masse molaire (trouvée sur le tableau périodique). Cela vous donnera les moles de chaque élément de l'échantillon.

3. Trouvez le rapport de nombres entiers le plus simple de moles: Divisez chacune des valeurs molaires que vous avez calculées par la plus petite valeur molaire. Cela vous donnera le rapport mole des éléments du composé.

4. La formule empirique: Le rapport résultant de l'étape 3 représente la formule empirique, qui est le rapport du nombre entier le plus simple des atomes dans le composé.

5. Déterminez la formule moléculaire:

* si vous connaissez la masse molaire du composé: Divisez la masse moléculaire par la masse de formule empirique. Cela vous donnera le facteur de nombre entier par lequel multiplier les indices de la formule empirique pour obtenir la formule moléculaire.

* si vous ne connaissez pas la masse molaire: Vous ne pouvez déterminer que la formule empirique.

Exemple:

Disons qu'un composé a la composition de pourcentage suivante:

* Carbone:40,0%

* Hydrogène:6,7%

* Oxygène:53,3%

Voici comment trouver sa formule moléculaire:

1. Supposons 100 g d'échantillon:

* Carbone:40,0 g

* Hydrogène:6,7 g

* Oxygène:53,3 g

2. Convertir en taupes:

* Carbone:40,0 g / 12,01 g / mol =3,33 mol

* Hydrogène:6,7 g / 1,01 g / mol =6,63 mol

* Oxygène:53,3 g / 16,00 g / mol =3,33 mol

3. Trouver le rapport le plus simple:

* Carbone:3,33 mol / 3,33 mol =1

* Hydrogène:6,63 mol / 3,33 mol =2

* Oxygène:3,33 mol / 3,33 mol =1

4. Formule empirique: Ch₂o

5. Formule moléculaire: Disons que la masse molaire du composé est de 180 g / mol.

* Masse de formule empirique:12,01 + (2 * 1.01) + 16,00 =30,03 g / mol

* Facteur:180 g / mol / 30,03 g / mol =6

* Formule moléculaire:(ch₂o) * 6 = c₆h₁₂o₆

Remarques importantes:

* Assurez-vous que la composition en pourcentage augmente à 100%.

* Vous devrez peut-être autour des ratios molaires au nombre entier le plus proche, mais si vous êtes proche d'un nombre entier, n'ayez pas peur de vous arracher.

* Cette méthode ne fonctionne que pour les composés composés de deux ou plusieurs éléments.