* Configuration électronique de l'azote: L'azote a 7 électrons, avec la configuration 1S² 2S² 2P³. Cela signifie qu'il a 5 électrons de valence dans sa coquille la plus externe (2S² 2P³).
* Règle d'octet: Les atomes ont tendance à gagner, perdre ou partager des électrons pour obtenir une configuration stable avec 8 électrons dans leur coque la plus externe (la règle des octets).
* liaison de l'azote: L'azote forme trois liaisons covalentes en partageant ses trois électrons 2p. Chaque liaison utilise un électron de l'azote et l'un des autres atomes.
* la paire seule: Étant donné que l'azote possède 5 électrons de valence et n'utilise que 3 pour la liaison, il reste 2 électrons. Ces deux électrons forment une paire seule, située dans l'une des orbitales 2p.
Pensez-y de cette façon:
* L'azote veut être heureux et avoir 8 électrons dans sa coquille extérieure est son endroit heureux.
* Il forme trois liaisons pour obtenir trois de ces électrons.
* Il en a encore besoin de deux de plus, il garde ces deux électrons à proximité en tant que paire seule.
Cette paire seule est importante car elle influence la réactivité de l'azote et la capacité de participer à diverses réactions.
