sodium (NA):
* Numéro atomique: 11
* Configuration électronique: 1S² 2S² 2P⁶ 3S¹
* Diagramme:
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Na:1S² 2S² 2P⁶ 3S¹
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1s 2s 2p 3s
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Fluorine (F):
* Numéro atomique: 9
* Configuration électronique: 1S² 2S² 2P⁵
* Diagramme:
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F:1S² 2S² 2P⁵
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1s 2s 2p
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Transfert d'électrons:
Le sodium (NA) a un électron de valence dans sa coquille la plus externe (3S¹) qu'il perd facilement pour obtenir une configuration de octet stable. Le fluor (F) a sept électrons de valence dans sa coque la plus externe (2p⁵) et a besoin d'un électron de plus pour obtenir une configuration de octet stable.
Pendant la formation de fluorure de sodium, le sodium donne son électron de valence au fluor. Il en résulte:
* ion sodium (Na +): 1S² 2S² 2P⁶ (octet stable)
* ion fluorure (f -): 1S² 2S² 2P⁶ (octet stable)
Diagramme du transfert d'électrons:
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Na:1S² 2S² 2P⁶ 3S¹ + F:1S² 2S² 2P⁵ → Na +:1S² 2S² 2P⁶ + F-:1S² 2S² 2P⁶
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1S 2S 2P 3S 1S 2S 2P 1S 2S 2P 1S 2S 2P
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L'attraction électrostatique entre l'ion sodium chargé positivement et l'ion fluorure chargé négativement entraîne la formation du fluorure de sodium du composé ionique (NAF).
