Diagrammes d'énergie libre

* énergie libre (g): L'axe vertical représente l'énergie libre de Gibbs du système.

* Progrès de la réaction: L'axe horizontal représente la progression de la réaction, se déplaçant des réactifs à gauche vers les produits à droite.

* État de transition: Le pic du diagramme représente l'état de transition, le point d'énergie le plus élevé pendant la réaction.

* Δg (changement dans l'énergie libre): La différence d'énergie libre entre les réactifs et les produits. Un ΔG négatif indique une réaction spontanée qui favorise la formation de produits. Un ΔG positif indique une réaction non spontanée qui favorise la formation de réactifs.

Scénarios favorisant les réactifs

Voici les scénarios qui favoriseront la formation de plus de réactifs dans une réaction d'équilibre, sur la base d'un diagramme d'énergie libre:

1. ΔG positif (changement d'énergie libre): Si l'énergie libre des produits est plus élevée que l'énergie libre des réactifs (ΔG est positive), la réaction est non spontanée. Cela signifie que le système favorisera les réactifs.

2. Énergie d'activation élevée: Une énergie d'activation très élevée (la différence d'énergie entre les réactifs et l'état de transition) rendra difficile la réaction de procéder. Cela ralentit efficacement la réaction vers l'avant, favorisant les réactifs.

3. grande différence d'énergie libre entre les réactifs et les produits: Même si le ΔG est négatif (favorisant les produits), une très grande différence d'énergie libre entre les réactifs et les produits déplacera fortement l'équilibre vers les produits. Cela signifie que la constante d'équilibre (k) sera très grande et que la concentration des réactifs sera très faible.

en résumé:

* Un ΔG positif favorise toujours les réactifs.

* Une énergie d'activation élevée peut entraver la réaction avant, favorisant également les réactifs.

* Une grande différence d'énergie libre entre les réactifs et les produits, même si négative, peut entraîner des concentrations de réactifs très faibles.

Exemple:

Considérez une réaction avec un ΔG de +10 kJ / mol. Cela signifie que les produits ont une énergie libre plus élevée que les réactifs. L'équilibre se trouvera fortement sur le côté des réactifs.

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