1. Écrivez l'équation chimique équilibrée:

La réaction du benzène avec du brome (en présence d'un catalyseur comme février) est une réaction de substitution aromatique électrophile. L'équation équilibrée est:

C₆h₆ + br₂ → c₆h₅br + hbr

2. Déterminez le réactif limitant:

* Calculez les moles de chaque réactif:

* Moles de benzène (c₆h₆) =(35,0 g) / (78,11 g / mol) =0,448 mol

* Moles de brome (Br₂) =(75,8 g) / (159,80 g / mol) =0,474 mol

* Comparez le rapport mole des réactifs au rapport stoechiométrique: L'équation équilibrée montre un rapport mole 1:1 entre le benzène et le brome. Puisque nous avons un peu plus de moles de brome que le benzène, le benzène est le réactif limitant .

3. Calculez le rendement théorique du bromobenzène (C₆H₅BR):

* Utilisez le rapport mole de l'équation équilibrée: 1 mole de benzène produit 1 mole de bromobenzène.

* convertir les moles de benzène en moles de bromobenzène:

* Mottes de bromobenzène =0,448 mol benzène

* convertir les moles de bromobenzène en grammes:

* Rendement théorique du bromobenzène =(0,448 mol) * (157,01 g / mol) = 70,4 g

Par conséquent, le rendement théorique du bromobenzène dans cette réaction est de 70,4 grammes.