* isotopes sont des atomes du même élément (dans ce cas, du soufre) qui ont le même nombre de protons mais un nombre différent de neutrons.

* 32s a 16 protons et 16 neutrons (32 - 16 =16).

* 35S a 16 protons et 19 neutrons (35 - 16 =19).

Voici une comparaison:

* Numéro atomique: Les deux isotopes ont le même nombre atomique (16), ce qui signifie qu'ils sont tous deux soufrés.

* Numéro de masse: 35S est plus lourd que 32S car il a trois neutrons supplémentaires.

* Propriétés chimiques: Les isotopes du même élément ont des propriétés chimiques très similaires. Ils réagiront de la même manière, mais certaines différences subtiles peuvent se produire en raison de la différence de masse.

* stabilité: 32S est l'isotope le plus stable du soufre, tandis que 35S est radioactif et subit une décroissance bêta.

Par conséquent, la différence la plus significative entre 32S et 35S est leur nombre de masse et leur stabilité. 35S est plus lourd et radioactif, tandis que 32S est plus léger et stable.