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    Que se passe-t-il lorsque le sulfate de zinc réagit avec l'hydroxyde de potassium?
    Lorsque le sulfate de zinc (ZNSO₄) réagit avec l'hydroxyde de potassium (KOH), une réaction de double déplacement se produit, résultant en la formation d'hydroxyde de zinc (Zn (OH) ₂) et sulfate de potassium (k₂so₄) .

    Voici l'équation chimique équilibrée:

    Znso₄ (aq) + 2koh (aq) → zn (oh) ₂ (s) + k₂so₄ (aq)

    Explication:

    * sulfate de zinc (ZNSO₄) est un composé ionique soluble, ce qui signifie qu'il se dissout dans l'eau pour former des ions de zinc (Zn²⁺) et des ions sulfatés (So₄²⁻).

    * Hydroxyde de potassium (KOH) est également un composé ionique soluble, formant des ions potassium (k⁺) et des ions hydroxyde (OH⁻) en solution.

    * Lorsque ces deux solutions sont mélangées, les ions de zinc et les ions d'hydroxyde réagissent pour former l'hydroxyde de zinc (Zn (OH) ₂) qui est insoluble dans l'eau et précipiter hors de la solution sous forme de solide blanc.

    * Les ions de potassium et les ions sulfate restants restent en solution comme sulfate de potassium (k₂so₄) , qui est soluble dans l'eau.

    Observations:

    * Vous observeriez la formation d'un précipité blanc (hydroxyde de zinc) au fur et à mesure que la réaction se déroule.

    * La solution peut devenir légèrement nuageuse en raison de la formation du précipité.

    Remarque: La réaction est un exemple de réaction de précipitation , où un solide insoluble (précipité) se forme à partir de la réaction de deux réactifs solubles.

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