* Élévation du point d'ébullition: Le point d'ébullition d'une solution est plus élevé que le point d'ébullition du solvant pur (dans ce cas, l'eau). Ce phénomène est appelé élévation du point d'ébullition et est une propriété colligative, ce qui signifie qu'elle ne dépend que du nombre de particules de soluté présentes, et non de leur identité.
* dissociation: KOH et KCL sont des électrolytes puissants, ce qui signifie qu'ils se dissocient complètement en ions lorsqu'ils sont dissous dans l'eau.
* Koh → k⁺ + oh⁻
* KCl → K⁺ + Cl⁻
* Van't Hoff Factor (i): Le facteur Van't Hoff représente le nombre d'ions dans lesquels un soluté se dissocie. KOH et KCL ont un facteur Van't Hoff de 2 car ils produisent deux ions chacun.
* la différence de clé: Bien que les deux aient le même facteur Molality et Van't Hoff, KOH produit des ions d'hydroxyde (OH⁻), qui sont des bases plus fortes que les ions chlorure (Cl⁻). L'interaction plus forte entre les ions d'hydroxyde et les molécules d'eau conduit à une plus grande élévation du point d'ébullition par rapport à l'interaction plus faible entre les ions chlorure et l'eau.
en résumé: Même si les deux solutions ont le même facteur Molality et Van't Hoff, l'interaction plus forte des ions d'hydroxyde avec des molécules d'eau dans la solution KOH se traduit par un point d'ébullition plus élevé par rapport à la solution de KCL.
