Voici pourquoi:

* les deux cf ₃ Cf 3 et co 2 sont des molécules non polaires. Cela signifie qu'ils n'ont pas de dipôles permanents et que leurs principales interactions intermoléculaires sont les forces de dispersion de Londres.

* Les forces de dispersion de Londres découlent de fluctuations temporaires de la distribution d'électrons autour d'une molécule, créant des dipôles temporaires. Ces dipôles temporaires peuvent ensuite induire des dipôles dans les molécules voisines, conduisant à des attractions faibles.

* La force des forces de dispersion de Londres dépend de la taille et de la forme de la molécule. Les molécules plus grandes et plus polarisables ont des forces de dispersion de Londres plus fortes.

* les deux cf ₃ Cf 3 et co 2 sont des molécules relativement petites, mais elles sont toutes deux très polarisables en raison de la présence d'atomes de fluor. Cela signifie qu'ils peuvent éprouver des forces de dispersion de Londres relativement fortes les uns avec les autres, ce qui leur permet de se dissoudre les uns les autres.

Autres facteurs à considérer:

* Pression: La solubilité des gaz dans les liquides augmente généralement avec la pression. Supercritical Co À haute pression et température, est un solvant commun pour les composés non polaires.

* Température: La solubilité diminue généralement avec l'augmentation de la température. Cependant, il y a des exceptions, en particulier lorsqu'ils traitent des liquides supercritiques.

en résumé: Alors que d'autres forces intermoléculaires peuvent jouer un rôle mineur, la force principale responsable de la solubilité de cf 3 Cf 3 Dans Liquid Co 2 est les forces de dispersion de Londres.