Liquides
* fluide: Les liquides peuvent s'écouler et prendre la forme de leur récipient, mais maintenir un volume relativement fixe. En effet, les molécules sont proches les unes des autres et peuvent se glisser les unes contre les autres, mais n'ont pas la liberté de mouvement indépendant comme les gaz.
* Compressibilité: Les liquides ne sont que légèrement compressibles. Les molécules sont suffisamment proches pour que l'application de la pression ait un effet minimal sur leur volume global.
* densité: Les liquides sont plus denses que les gaz car les molécules sont emballées plus étroitement.
* Tension de surface: Les liquides présentent une tension de surface due aux forces cohésives entre les molécules à la surface. Ces forces sont plus fortes que les forces entre les molécules de surface et l'air, créant une "peau" à la surface du liquide.
* Viscosité: Les liquides résistent à l'écoulement en raison de la friction entre les molécules. Plus les forces cohésives sont fortes, plus la viscosité est élevée.
* Évaporation: Les molécules liquides ont une gamme d'énergies cinétiques. Ceux qui ont suffisamment d'énergie peuvent échapper à la surface du liquide et entrer dans la phase gazeuse. Ce processus est appelé évaporation.
* bouillant: À mesure que la température augmente, l'énergie cinétique des molécules liquides augmente. Au point d'ébullition, les molécules ont suffisamment d'énergie pour surmonter les forces attractives qui les maintiennent ensemble, et le liquide se convertit rapidement en gaz.
gaz
* hautement compressible: Les gaz sont hautement compressibles car leurs molécules sont éloignées et se déplacent librement. L'application de pression oblige les molécules plus près les unes.
* Extensibilité: Les gaz se développeront pour remplir leur conteneur. Les molécules se déplacent au hasard et n'ont pas de positions fixes.
* Basse densité: Les gaz ont des densités beaucoup plus faibles que les liquides ou les solides car les molécules sont largement espacées.
* Diffusion: Les gaz se mélangent facilement parce que leurs molécules se déplacent librement et peuvent se propager.
* Pression: Les gaz exercent une pression sur les parois de leur conteneur en raison des collisions de leurs molécules. Cette pression augmente avec la température et le nombre de molécules.
* Température: Les molécules de gaz se déplacent plus rapidement à des températures plus élevées. Cette énergie cinétique accrue entraîne des collisions plus fréquentes et énergiques avec les parois des conteneurs, entraînant une pression plus élevée.
en résumé:
La principale différence entre les liquides et les gaz réside dans le degré de liberté leurs molécules ont. Les liquides ont un mouvement plus restreint que les gaz, conduisant à des propriétés telles que le volume fixe, la compressibilité et la tension de surface. Les gaz, en revanche, ont une plus grande liberté de mouvement, conduisant à des propriétés telles que la compressibilité, l'expansion et la diffusion.
