Voici pourquoi:

* Forces intermoléculaires: Le point d'ébullition est principalement déterminé par la force des forces intermoléculaires entre les molécules.

* CF4: CF4 est une molécule non polaire en raison de sa forme tétraédrique symétrique. Il ne présente que de faibles forces de dispersion de Londres (forces van der Waals).

* chf3: Le CHF3 est une molécule polaire due à la différence d'électronégativité entre le carbone, l'hydrogène et le fluor. Cela crée un moment dipolaire, permettant des interactions dipolaires dipolaires plus fortes en plus des forces de dispersion de Londres.

* Taille moléculaire: Alors que les deux molécules ont des poids moléculaires similaires, les interactions dipol-dipole dans CHF3 le rendent légèrement "plus collant" pour ses voisins, nécessitant plus d'énergie pour briser les liaisons intermoléculaires et passer à la phase gazeuse.

Par conséquent, CHF3 a des forces intermoléculaires plus fortes et un point d'ébullition plus élevé que CF4.