* Configuration électronique de l'oxygène: L'oxygène a six électrons dans sa coquille extérieure, nécessitant deux autres pour obtenir un octet stable.
* liaison hydrogène: Chaque atome d'hydrogène partage un électron avec l'atome d'oxygène, formant une seule liaison covalente.
* paires solitaires: L'oxygène a deux paires d'électrons solitaires qui ne sont pas impliquées dans la collage.
* Répulsion: Les paires isolées sur l'atome d'oxygène repoussent les paires de liaison, poussant les atomes d'hydrogène plus près les uns des autres.
* forme résultante: Cette répulsion crée une forme pliée ou en V, où l'angle entre les deux atomes d'hydrogène est d'environ 104,5 degrés.
en résumé: Les deux paires isolées sur l'atome d'oxygène dans une molécule d'eau provoquent une répulsion significative qui entraîne une forme moléculaire courbée.
