Comprendre l'oxydation et la réduction

* oxydation: Perte d'électrons. Le nombre d'oxydation d'un élément augmente.

* Réduction: Gain d'électrons. Le nombre d'oxydation d'un élément diminue.

Appliquer les concepts

1. Attribuer des numéros d'oxydation:

* cl₂: Chaque atome de chlore a un nombre d'oxydation de 0 (état élémentaire).

* nabr: Le sodium (Na) est +1 et le brome (BR) est -1.

* br₂: Chaque atome de brome a un nombre d'oxydation de 0 (état élémentaire).

* nacl: Le sodium (Na) est +1 et le chlore (Cl) est -1.

2. Identifier les changements:

* brome (br): Le nombre d'oxydation de brome passe de -1 en NABR à 0 en Br₂. Il s'agit d'une * perte * d'électrons, donc le brome est oxydé .

* chlore (cl): Le nombre d'oxydation de chlore passe de 0 en Cl₂ à -1 en NaCl. Il s'agit d'un * gain * d'électrons, donc le chlore est réduit .

Résumé

* oxydation: Br⁻ → Br₂ (le brome est oxydé)

* Réduction: Cl₂ → 2Cl⁻ (le chlore est réduit)

la réaction

La réaction est un exemple classique d'une réaction de déplacement unique . Le chlore le plus réactif déplace le brome du bromure de sodium.