la réaction:
Le cuivre est plus réactif que l'argent. Cela signifie qu'il peut déplacer l'argent de son composé. La réaction ressemble à ceci:
Cu (s) + 2Agno₃ (aq) → Cu (no₃) ₂ (aq) + 2ag (s)
Que se passe-t-il:
1. Déplacement: Les atomes de cuivre réagissent avec la solution de nitrate d'argent. Les atomes de cuivre donnent des électrons aux ions argentés (Ag⁺) dans la solution, ce qui fait que les ions argentés deviennent des atomes d'argent neutres.
2. Formation d'argent: Les atomes d'argent précipitent ensuite de la solution sous forme d'argent solide, formant un revêtement métallique brillant sur le cuivre.
3. Nitrate de cuivre: Les ions de cuivre (Cu²⁺) formés dans le processus se dissolvent dans la solution, formant du nitrate de cuivre (Cu (NO₃) ₂).
le changement de couleur:
La clé du changement de couleur est la formation de l'argent massif:
* initialement: Le fil de cuivre a sa couleur brun rougeâtre typique.
* pendant la réaction: Le revêtement en argent apparaîtra comme une couche brillante, blanche / grise sur le cuivre.
* Solution: La solution, initialement incolore, deviendra bleue sous forme de nitrate de cuivre (Cu (NO₃) ₂).
Pourquoi la couleur change ?:
Le changement de couleur est dû à la différence dans la façon dont les métaux reflètent la lumière:
* cuivre: Le cuivre reflète des longueurs d'onde rouges et oranges de lumière, ce qui lui donne sa couleur caractéristique.
* argent: L'argent reflète toutes les longueurs d'onde de la lumière également, ce qui le faisait paraître blanc / gris.
en résumé: Lorsque le cuivre est chauffé avec du nitrate d'argent, une réaction chimique se produit qui déplace les ions argentés, formant de l'argent solide et du nitrate de cuivre. Le revêtement en argent sur le fil de cuivre est ce qui donne à la réaction son changement de couleur distinctif.
