* similitude de pression de vapeur: Les liquides avec des points d'ébullition proches ont des pressions de vapeur similaires. Pendant la distillation, les deux composants vaporiseront considérablement, ce qui rend difficile la collecte d'un composant pur.
* Formation des azéotropes: Certains mélanges liquides forment des azéotropes, qui sont des mélanges qui bouillient à une température et une composition constantes. Les azéotropes ne peuvent pas être séparés par une simple distillation.
* Limites d'efficacité: Même avec des colonnes de distillation très efficaces, la séparation des liquides avec de si petites différences de points d'ébullition est difficile et peut nécessiter de multiples étapes de distillation ou d'autres techniques de séparation.
Cependant, il existe quelques exceptions et alternatives:
* Distillation sous vide: La baisse de la pression peut réduire considérablement les points d'ébullition des liquides, élargissant potentiellement l'écart entre eux et rendre la séparation plus possible.
* Distillation fractionnaire: L'utilisation d'une colonne de distillation fractionnaire avec de nombreuses plaques théoriques peut aider à améliorer l'efficacité de la séparation, en particulier pour les liquides avec des points d'ébullition légèrement différents.
* Autres techniques de séparation: Si une simple distillation est inefficace, d'autres techniques telles que la chromatographie, l'extraction ou la séparation des membranes peuvent être considérées en fonction des propriétés spécifiques des liquides.
In summary, separating liquids with boiling points less than 5 degrees Celsius apart is challenging but not impossible. Cela dépend de facteurs spécifiques comme les propriétés des liquides, la pureté souhaitée et l'équipement disponible. La consultation d'un ingénieur chimique ou d'un chimiste peut aider à déterminer la meilleure approche pour un problème de séparation particulier.
