1. Comprendre la relation
* point d'ébullition et pression: Le point d'ébullition d'un liquide est la température à laquelle sa pression de vapeur est égale à la pression atmosphérique environnante.
* Clausius-Clapeyron Equation: Cette équation relie la pression de vapeur à la température. Nous pouvons utiliser une forme simplifiée pour les petites plages de température:
`` '
ln (p₂ / p₁) =- (Δhvap / r) * (1 / t₂ - 1 / t₁)
`` '
où:
* P₁ et p₂ sont les pressions de vapeur à des températures t₁ et t₂
* ΔHvap est l'enthalpie de la vaporisation
* R est la constante de gaz idéale (8.314 J / mol · k)
2. Recueillir des informations
* point d'ébullition normal: Le point d'ébullition normal du chlorure de méthylène est de 40,1 ° C (313,25 K) à 760 mmHg (pression standard).
* enthalpie de vaporisation (ΔHVAP): Cette valeur est généralement trouvée dans un tableau de référence. Pour le chlorure de méthylène, c'est environ 29,9 kJ / mol.
3. Configurez l'équation
* p₁: 760 mmHg (point d'ébullition normal)
* t₁: 313.25 K (point d'ébullition normal)
* p₂: 670 mmHg (pression donnée)
* t₂: C'est ce que nous voulons trouver (point d'ébullition à 670 mmHg)
4. Résoudre pour t₂
`` '
LN (670 mmHg / 760 mmHg) =- (29,9 kJ / mol / 8,314 J / mol · k) * (1 / t₂ - 1/113,25 K)
`` '
* Simplifier et résoudre pour 1 / t₂:
`` '
1 / t₂ ≈ 0,00318 k⁻¹
`` '
* Calculer T₂:
`` '
T₂ ≈ 314,5 K
`` '
5. Convertir en Celsius
* T₂ ≈ 314,5 K - 273.15 = 41,35 ° C
Par conséquent, le point d'ébullition du chlorure de méthylène à 670 mmHg est d'environ 41,35 ° C.
