Voici pourquoi:
* Forces intermoléculaires faibles: Les non-métaux ont généralement des forces intermoléculaires plus faibles (comme les forces de van der Waals ou la liaison hydrogène) par rapport aux métaux. Ces forces maintiennent les atomes ensemble, mais elles ne sont pas aussi fortes que les liaisons métalliques dans les métaux.
* Manque d'électrons libres: Contrairement aux métaux, les non-métaux n'ont pas de «mer» d'électrons libres qui peuvent facilement transporter de l'énergie thermique. Leurs électrons sont étroitement liés aux atomes, ce qui rend difficile pour la chaleur de transférer à travers le matériau.
* Structures désordonnées: Les non-métaux ont souvent plus de structures désordonnées par rapport aux métaux, qui ont un réseau cristallin régulier. Ce trouble rend plus difficile pour la chaleur de s'écouler dans une direction cohérente.
Exemples:
* soufre: Freak, jaune solide
* phosphore: Solide fragile, blanc ou rouge
* iode: Solide fragile et violet
* Diamond: Extrêmement dur, mais aussi cassant
Remarque: Il y a quelques exceptions. Par exemple, le graphite (une forme de carbone) est un bon conducteur de chaleur, mais il n'est pas vraiment fragile et a une structure en couches.
