Voici l'équation chimique équilibrée:
zn (no₃) ₂ (aq) + 2naoh (aq) → zn (oh) ₂ (s) + 2nano₃ (aq)
Explication:
* Formation d'hydroxyde de zinc: Lorsque le nitrate de zinc réagit avec l'hydroxyde de sodium, les ions d'hydroxyde (OH⁻) de NaOH réagissent avec les ions de zinc (Zn²⁺) du nitrate de zinc pour former l'hydroxyde de zinc insoluble (Zn (OH) ₂). Cela précipite hors de la solution sous forme de solide blanc.
* Nitrate de sodium: Les ions restants, le sodium (Na⁺) et le nitrate (NO₃⁻), restent en solution sous forme de nitrate de sodium (nano₃), qui est soluble.
Excès d'hydroxyde de sodium:
Si un excès d'hydroxyde de sodium est ajouté, le précipité d'hydroxyde de zinc réagira encore avec les ions hydroxyde excès pour former l'ion tétrahydroxozincate (ii) ([Zn (OH) ₄] ²⁻) , qui est soluble et reste en solution. Il en résulte la disparition du précipité blanc.
Réaction globale:
Zn (NO₃) ₂ (aq) + 4NaOH (aq) → [Zn (OH) ₄] ²⁻ (aq) + 2na⁺ (aq) + 2no₃⁻ (aq)
en résumé:
* La réaction du nitrate de zinc avec une quantité limitée d'hydroxyde de sodium produira un précipité blanc d'hydroxyde de zinc.
* L'ajout d'un excès d'hydroxyde de sodium dissoudra le précipité d'hydroxyde de zinc, formant une solution claire contenant l'ion tétrahydroxozincate (II).
