• Home
  • Chimie
  • Astronomie
  • Énergie
  • La nature
  • Biologie
  • Physique
  • Électronique
  •  Science >> Science >  >> Chimie
    Le processus d'un liquide devenant du gaz?
    Le processus d'un liquide devenant un gaz est appelé vaporisation . Cela se produit lorsque les molécules dans un liquide gagnent suffisamment d'énergie pour surmonter les forces attractives qui les maintiennent ensemble et s'échappent dans l'air environnant.

    Il existe deux façons de vaporisation des principales façons de vaporisation:

    * Évaporation: Il s'agit d'un processus progressif qui se produit à la surface d'un liquide à n'importe quelle température. Des molécules avec suffisamment d'énergie cinétique s'échappent dans l'air, laissant le liquide légèrement plus frais.

    * bouillant: Cela se produit lorsque le liquide atteint son point d'ébullition, qui est la température à laquelle la pression de vapeur du liquide est égale à la pression atmosphérique environnante. À ce stade, des bulles de vapeur se forment dans le liquide et montent à la surface.

    Voici une explication plus détaillée du processus:

    1. Absorption de chaleur: Les liquides absorbent l'énergie thermique, ce qui augmente l'énergie cinétique de leurs molécules.

    2. Brise des liaisons intermoléculaires: À mesure que les molécules gagnent plus d'énergie, elles se déplacent plus rapidement et brisent les forces intermoléculaires (comme la liaison hydrogène) qui les maintiennent ensemble à l'état liquide.

    3. Transition vers le gaz: Les molécules s'échappent de la surface liquide ou forment des bulles dans le liquide et pénètrent dans la phase gazeuse.

    4. Expansion: Dans la phase gazeuse, les molécules ont beaucoup plus de liberté pour se déplacer et se propager, augmentant le volume de la substance.

    Facteurs affectant la vaporisation:

    * Température: Des températures plus élevées entraînent une vaporisation plus rapide car les molécules ont une énergie plus cinétique.

    * Surface: Une surface plus grande du liquide expose plus de molécules à l'air, augmentant le taux d'évaporation.

    * Pression atmosphérique: La pression atmosphérique plus faible permet aux molécules de s'échapper plus facilement dans l'air, accélérant la vaporisation.

    * Type de liquide: Différents liquides ont différents points d'ébullition et résistances des forces intermoléculaires, qui affectent leur taux de vaporisation.

    La vaporisation est un processus crucial dans de nombreux phénomènes naturels et applications industrielles, telles que la formation de nuages, le fonctionnement des réfrigérateurs et le raffinage du pétrole brut.

    © Science https://fr.scienceaq.com