Voici une ventilation:
* liaisons polaires: Une liaison est polaire lorsque les deux atomes impliqués ont une différence significative dans l'électronégativité. L'électronagativité est la capacité d'un atome à attirer des électrons vers lui-même dans une liaison chimique. L'atome plus électronégatif dans la liaison aura une charge négative partielle (Δ-) et l'atome moins électronégatif aura une charge positive partielle (Δ +).
* Géométrie moléculaire: La forme de la molécule détermine comment les dipôles de liaison individuels (les directions des charges partielles dans une liaison) interagissent. Si les dipôles sont alignés d'une manière qui crée un moment dipolaire net pour toute la molécule, la molécule est polaire. Si les dipôles s'annulent mutuellement, la molécule n'est pas polaire.
Voici quelques exemples:
* eau (h₂o): L'eau a une forme pliée en raison des deux paires solitaires sur l'atome d'oxygène. L'atome d'oxygène est plus électronégatif que l'hydrogène, donc les liaisons O-H sont polaires. La géométrie courbée empêche les dipôles de liaison de s'annuler mutuellement, entraînant un moment dipolaire net et une molécule polaire.
* dioxyde de carbone (CO₂): Le dioxyde de carbone a une forme linéaire avec l'atome de carbone au centre. Les liaisons C-O sont polaires, mais la géométrie linéaire fait que les dipôles des liaisons s'annulent mutuellement. Cela fait du CO₂ une molécule non polaire.
* méthane (ch₄): Le méthane a une forme tétraédrique. Les liaisons C-H sont légèrement polaires, mais la disposition symétrique tétraédrique garantit que les dipôles de liaison s'annulent, ce qui rend le méthane non polaire.
Takeaway clé: Bien que la symétrie soit souvent associée à des molécules non polaires, il est crucial de considérer à la fois la polarité des liaisons individuelles et la géométrie moléculaire pour déterminer la polarité globale d'une molécule.
