Voici pourquoi:
* Énergie d'ionisation: Le lithium a une énergie d'ionisation plus faible que le béryllium. Cela signifie qu'il faut moins d'énergie pour éliminer un électron d'un atome de lithium, ce qui facilite la formation d'un ion positif et participer à des réactions chimiques.
* Electropositivité: Le lithium est plus électropositif que le béryllium. L'électropositivité fait référence à la tendance d'un élément à perdre des électrons et à former des ions positifs.
* Taille atomique: Les atomes de lithium sont plus petits que les atomes de béryllium. Cette taille plus petite conduit à une attraction plus forte entre le noyau et l'électron de valence, ce qui facilite le lithium de perdre son électron.
En général, la réactivité augmente un groupe et diminue sur une période du tableau périodique. Le lithium est dans le groupe 1 (métaux alcalins) et le béryllium est dans le groupe 2 (métaux terrestres alcalins). Le lithium est plus élevé dans le tableau périodique que le béryllium, il est donc plus réactif.
