1. Identifiez les réactifs et les produits
* Commencez par écrire correctement les formules chimiques pour tous les réactifs (substances qui réagissent) et les produits (substances formées) dans la réaction.
2. Comptez les atomes de chaque côté
* réactifs: Comptez le nombre d'atomes de chaque élément présent dans les formules des réactifs.
* Produits: Comptez le nombre d'atomes de chaque élément présent dans les formules des produits.
3. Ajuster les coefficients
* Coefficients: Ce sont les nombres placés devant chaque formule chimique dans l'équation. Ils indiquent le nombre de moles de chaque substance impliqués dans la réaction.
* Équilibrage: Ajustez les coefficients devant chaque formule pour rendre le nombre d'atomes de chaque élément le même des deux côtés de l'équation.
* Vous ne pouvez modifier les coefficients, * pas * les indices dans les formules chimiques! L'évolution des indices modifie l'identité chimique du composé.
4. Vérifiez votre travail
* Assurez-vous que le nombre d'atomes de chaque élément est le même des deux côtés de l'équation équilibrée.
Exemple:
Équation déséquilibrée:
* CH4 + O2 → CO2 + H2O
Comptage des atomes:
* réactifs: 1 c, 4 h, 2 o
* Produits: 1 c, 2 h, 3 o
Équilibrage:
1. Balance Carbon: Les deux côtés ont déjà 1 atome de carbone.
2. équilibre l'hydrogène: Il y a 4 atomes H du côté réactif et seulement 2 du côté du produit. Mettez un coefficient de 2 devant H2O:CH4 + O2 → CO2 + 2H2O.
3. équilibre l'oxygène: Maintenant, il y a 4 atomes O côté produit (2 à partir de CO2 et 2 de 2H2O) et seulement 2 du côté réactif. Mettez un coefficient de 2 devant O2:CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O.
Équation équilibrée:
* CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O
Conseils:
* Commencez par la molécule la plus complexe.
* Équilibre d'abord les métaux, puis les non-métaux, et enfin l'hydrogène et l'oxygène.
* Si vous avez du mal, essayez d'équilibrer un élément à la fois, en vous frayant un chemin à travers l'équation.
Remarques supplémentaires:
* Équilibrer les équations est un processus d'essai et d'erreur. Cela pourrait prendre quelques tentatives pour trouver les coefficients corrects.
* Il existe des cas particuliers, comme les réactions redox, où l'équilibrage peut être plus complexe et nécessiter des étapes supplémentaires.
Faites-moi savoir si vous souhaitez vous entraîner avec un exemple spécifique!
