4 (cuivre (ii) sulfate) dépend des conditions dans lesquelles il se produit. Voici les principales possibilités:
1. Décomposition thermique:
* à des températures modérées (environ 200 ° C): Cuso 4 Perd de l'eau de cristallisation, en se déplaçant à partir de cristaux bleus (Cuso 4 · 5h 2 O) à une poudre blanche (cuso anhydre ):
Cuso 4
· 5h 2 O → Cuso 4 + 5h
* à des températures plus élevées (supérieures à 650 ° C): Cuso anhydre 3 ), et oxygène:
2Cuso 4 Owl + O 2
2. Electrolyse:
* Dans une cellule électrolytique avec des électrodes de cuivre et une solution de Cuso 4 , les réactions suivantes se produisent:
* anode (oxydation): Cu → Cu
2 +
+ 2e
-
* cathode (réduction): Cu
2 +
+ 2e
-
→ Cu
Il en résulte le transfert d'ions cuivre de l'anode à la cathode, décomposant efficacement CUSO
3. Réaction avec d'autres substances:
* Cuso 4 peut réagir avec diverses substances pour former différents produits, la "décomposant" dans le processus. Par exemple:
* Réaction avec NaOH: Cuso 4 + 2NaOH → Cu (OH) 2 + Na 2 Donc 4
* Réaction avec BACL Cuso 4 + Bacl 2 → Baso 4 + CUCL
en résumé: La décomposition de Cuso 4 peut se produire par diverses voies en fonction des conditions et des réactifs impliqués. Les plus courants sont la décomposition thermique, qui conduit à la formation d'oxyde de cuivre et de trioxyde de soufre, et de l'électrolyse, ce qui entraîne le transfert d'ions cuivre.
