conditions de réaction:
* milieu acide: La réaction se produit généralement dans un milieu acide, comme l'acide sulfurique dilué (H2SO4).
* Température: La réaction peut être effectuée à température ambiante ou des températures légèrement élevées.
Mécanisme de réaction:
1. Formation de l'ion manganate (MNO4 ^ 2 -)
KMNO4 est un agent oxydant fort, et en solution acide, il est réduit à l'ion manganate (MNO4 ^ 2-) qui est de couleur violette.
2. oxydation du formaldéhyde
Le formaldéhyde est oxydé en acide formique (HCOOH) par l'ion manganate.
3. oxydation supplémentaire de l'acide formique
L'acide formique est davantage oxydé au dioxyde de carbone (CO2) et à l'eau (H2O) par l'ion manganate.
4. Réduction de l'ion manganate
L'ion manganate est réduit aux ions manganèse (II) (Mn ^ 2 +), qui sont incolores en solution.
Réaction globale:
La réaction globale peut être représentée comme:
3HCHO + 2KMNO4 + H2SO4 → 3CO2 + K2SO4 + 2MNO2 + 4H2O
Points clés:
* La réaction est exothermique et produit de la chaleur.
* La couleur de la solution passe du violet (KMNO4) en brun (MNO2) au fur et à mesure que la réaction se déroule.
* La réaction est utilisée pour déterminer la concentration de solutions de formaldéhyde.
Remarque: La réaction peut également se produire dans un milieu neutre ou légèrement alcalin, mais les produits peuvent être différents. Dans un milieu neutre, le produit final est le dioxyde de manganèse (MNO2), tandis que dans un milieu alcalin, le produit final est le manganate de potassium (K2MNO4).
