Voici pourquoi:

* soufre (s) a 6 électrons de valence et a besoin de 2 autres pour obtenir un octet stable.

* fluor (f) a 7 électrons de valence et a besoin de 1 de plus pour atteindre un octet stable.

Dans SF 6 , Le soufre partage un électron avec chacun des six atomes de fluor. Cela forme six liaisons covalentes individuelles, résultant en une molécule stable où le soufre et le fluor atteignent tous deux un octet complet d'électrons.