point de fusion:
* Perturbation du réseau cristallin: Les impuretés perturbent la disposition régulière des molécules dans le réseau cristallin d'un solide. Cela affaiblit les forces intermoléculaires en tenant le solide, ce qui facilite la transition des molécules vers l'état liquide.
* Dépression de point de congélation: Le point de fusion abaissé est également connu sous le nom de dépression de point de congélation. Il s'agit d'une propriété colligative, ce qui signifie qu'elle dépend de la concentration du soluté (impureté) plutôt que de son identité.
point d'ébullition:
* Interactions intermoléculaires: Les impuretés peuvent créer de nouvelles interactions intermoléculaires avec les molécules de solvant, ce qui rend plus difficile pour eux de s'échapper dans la phase de vapeur. Cela augmente l'énergie requise pour l'ébullition, ce qui augmente le point d'ébullition.
* Abaissement de la pression de vapeur: Les impuretés abaissent la pression de vapeur du solvant. Il s'agit également d'une propriété colligative, et la pression de vapeur inférieure signifie qu'une température plus élevée est nécessaire pour atteindre le point d'ébullition.
Remarques importantes:
* Type d'impureté: L'effet des impuretés sur les points de fusion et d'ébullition peut varier en fonction du type d'impureté et de son interaction avec la substance.
* Concentration: L'ampleur du changement dans les points de fusion et d'ébullition est directement proportionnelle à la concentration de l'impureté.
* Exceptions: Il existe des exceptions à ces règles générales. Certaines impuretés peuvent en fait augmenter le point de fusion ou diminuer le point d'ébullition d'une substance. Cela se produit généralement lorsque l'impureté forme un composé avec la substance qui a un point de fusion plus élevé ou un point d'ébullition plus bas.
Exemples:
* sel dans l'eau: Le sel (NaCl) est une impureté qui abaisse le point de congélation de l'eau, c'est pourquoi nous utilisons du sel pour faire fondre la glace sur les routes en hiver.
* sucre dans l'eau: Le sucre (C12H22O11) est une impureté qui augmente le point d'ébullition de l'eau, c'est pourquoi il faut plus de temps pour faire bouillir un pot d'eau avec du sucre.
En comprenant l'effet des impuretés, nous pouvons les utiliser à notre avantage. Par exemple, nous pouvons utiliser du sel pour abaisser le point de congélation de l'eau dans l'antigel, ou utiliser du sucre pour augmenter le point d'ébullition de l'eau dans la cuisson.
