1. Écrivez l'équation chimique équilibrée:

Ba (oh) ₂ (aq) + 2 hc₂h₃o₂ (aq) → ba (c₂h₃o₂) ₂ (aq) + 2 h₂o (l)

2. Ratio de moles:

L'équation équilibrée montre que 1 mole de Ba (OH) ₂ réagit avec 2 moles de hc₂h₃o₂.

3. Calculer les moles de ba (OH) ₂:

* Vous avez 0,452 moles de hc₂h₃o₂.

* Utilisez le rapport mole:(0,452 moles hc₂h₃o₂) * (1 mole ba (OH) ₂ / 2 moles hc₂h₃o₂) = 0,226 moles ba (OH) ₂

Par conséquent, 0,226 moles de Ba (OH) ₂ est nécessaire pour neutraliser complètement 0,452 moles de hc₂h₃o₂.