1. Types de liaisons chimiques
* liaison ionique: Cela implique le transfert d'électrons d'un atome à un autre. Un atome perd des électrons (devenant un ion chargé positivement appelé cation) et un autre atome gagne des électrons (devenant un ion chargé négativement appelé anion). Ces ions de chargés opposés sont ensuite attirés les uns par les autres, formant un lien ionique.
* Exemple:le sodium (Na) perd un électron pour devenir Na +, et le chlore (Cl) gagne un électron pour devenir Cl-. Ces ions s'attirent les uns les autres, formant le chlorure de sodium composé ionique (NaCl), communément appelé sel de table.
* Liaison covalente: Cela implique le partage d'électrons entre deux atomes. Les deux atomes contribuent aux électrons pour former des paires partagées, créant un lien fort entre eux.
* Exemple:deux atomes d'hydrogène (h) ont chacun un électron. Ils partagent ces électrons pour former une liaison covalente, résultant en une molécule d'hydrogène gazeux (H₂).
* liaison métallique: Cela se produit dans les métaux, où les électrons sont tenus de manière lâche par les atomes et peuvent se déplacer librement dans le métal. Cette «mer» d'électrons crée de fortes attractions entre les atomes métalliques, conduisant à leurs propriétés caractéristiques comme la conductivité et la malléabilité.
* Exemple:les atomes de cuivre (Cu) partagent leurs électrons, leur permettant de s'écouler librement dans le métal.
2. Facteurs influençant la liaison chimique
* électronégativité: Il s'agit d'une mesure de la capacité d'un atome à attirer des électrons. La différence d'électronégativité entre les atomes détermine le type de liaison qui se formera.
* Grande différence d'électronégativité =liaison ionique
* Petite différence d'électronégativité =liaison covalente
* Electrons de valence: Le nombre d'électrons dans la coquille la plus externe d'un atome détermine sa capacité de liaison. Les atomes ont tendance à se lier de manière à leur permettre de gagner une coque extérieure complète.
3. Représentant les liaisons chimiques
* Lewis Structures: Ces diagrammes utilisent des points pour représenter les électrons et les lignes de valence pour représenter les paires d'électrons partagés dans les liaisons covalentes.
* Formules chimiques: Ceux-ci utilisent des symboles d'élément et des indices pour indiquer les types et les nombres d'atomes dans une molécule ou un composé.
en résumé: Les atomes se combinent pour atteindre la stabilité en formant des liaisons chimiques, soit par le transfert d'électrons (liaison ionique), le partage d'électrons (liaison covalente), soit une mer délocalisée d'électrons (liaison métallique). Le type spécifique de liaison dépend de l'électronégativité et des électrons de valence des atomes impliqués.
