1. J.J. Thomson (1856-1940):

* Contribution: Découvert l'électron.

* Expérience: Thomson a mené des expériences avec des tubes à rayons cathodiques. Il a observé que les rayons émis par la cathode ont été déviés par des champs électriques et magnétiques, prouvant qu'ils portaient une charge négative. Il a conclu que ces rayons étaient composés de particules chargées négativement, qu'il a nommées électrons.

* signification: La découverte par Thomson de l'électron a révolutionné la compréhension de l'atome. Il a montré que les atomes n'étaient pas indivisibles, comme cela le pensait précédemment, mais contenait des particules chargées plus petites. Il a proposé le modèle de "Plum Pudding", où les électrons étaient intégrés dans une sphère chargée positivement.

2. Ernest Rutherford (1871-1937):

* Contribution: A proposé le modèle nucléaire de l'atome.

* Expérience: Rutherford a mené la célèbre expérience en feuille d'or. Il a tiré des particules alpha (particules chargées positivement) sur une fine feuille de papier d'or. La plupart des particules sont passées directement, mais certaines ont été déviées à de grands angles, et quelques-unes ont même rebondi.

* signification: Les observations de Rutherford l'ont amené à proposer que la majeure partie de la masse et de la charge positive de l'atome était concentrée dans un minuscule noyau dense appelé le noyau. Il a théorisé que les électrons ont orbité le noyau à distance. Ce modèle a contesté le modèle de «pudding de prune» de Thomson et a fondamentalement changé notre compréhension de la structure atomique.

3. Niels Bohr (1885-1962):

* Contribution: A développé le modèle Bohr de l'atome.

* théorie: Bohr a combiné le modèle nucléaire de Rutherford avec les principes de la mécanique quantique. Il a proposé que les électrons en orbite le noyau dans des niveaux d'énergie spécifiques et quantifiés. Les électrons ne peuvent exister que dans ces niveaux d'énergie discrets et peuvent sauter entre eux en absorbant ou en émettant de l'énergie.

* signification: Le modèle de Bohr a expliqué les lignées spectrales d'hydrogène et a fourni une base pour comprendre les spectres atomiques. Il a introduit le concept de niveaux d'énergie quantifiés, qui sont devenus cruciaux dans le développement de la mécanique quantique.

Ces scientifiques et leur travail se sont construits les uns sur les autres, affinant progressivement notre compréhension de l'atome et de sa structure. Leurs contributions continuent d'être fondamentales dans de nombreux domaines de la science, notamment la chimie, la physique et la science des matériaux.