Voici une ventilation:
* métaux ont tendance à perdre Electrons pour obtenir une configuration d'électrons stable.
* non-métaux ont tendance à gain Electrons pour obtenir une configuration d'électrons stable.
Les éléments qui gagnent facilement ou perdent un électron sont généralement plus réactifs, mais cela ne les rend pas automatiquement les plus actifs.
Voici pourquoi:
* La réactivité dépend de plusieurs facteurs: La facilité de gagner ou de perdre des électrons (énergie d'ionisation pour les métaux et l'affinité électronique pour les non-métaux) n'est qu'un facteur qui détermine la réactivité. Les autres facteurs comprennent:
* Taille de l'atome: Les atomes plus petits ont tendance à être plus réactifs.
* électronégativité: La capacité d'un atome à attirer des électrons.
* Charge nucléaire: Une charge nucléaire plus élevée peut augmenter la réactivité.
* Tendances du groupe: Les métaux les plus réactifs se trouvent généralement dans le groupe 1 (métaux alcalins) et le groupe 2 (métaux terrestres alcalins) du tableau périodique. Ils perdent facilement un ou deux électrons, respectivement. Les non-métaux les plus réactifs se trouvent dans le groupe 17 (halogènes), qui gagnent facilement un électron.
* Exceptions: Bien que les éléments qui gagnent ou perdent un électron soient souvent très réactifs, il existe des exceptions. Par exemple, certains éléments au milieu du tableau périodique peuvent perdre ou gagner plusieurs électrons, conduisant à différents niveaux de réactivité.
En conclusion:
Bien que le nombre d'électrons gagnés ou perdus puisse être un facteur de réactivité, ce n'est pas le seul déterminant. Les métaux et les non-métaux les plus actifs sont ceux qui présentent une forte tendance à perdre ou à gagner des électrons, respectivement, en raison d'une combinaison de facteurs tels que la taille atomique, l'électronégativité et la charge nucléaire.
