1. Absorption d'énergie:
* Les particules solides ont un arrangement fixe et sont maintenues ensemble par de fortes forces intermoléculaires.
* Lorsque suffisamment d'énergie thermique est absorbée par le solide, les particules gagnent de l'énergie cinétique et commencent à vibrer plus rapidement.
2. Surmonter les forces intermoléculaires:
* À mesure que l'énergie cinétique augmente, les vibrations deviennent si fortes qu'elles surmontent les forces intermoléculaires en tenant les particules ensemble.
* Les particules se libérent de leur structure solide.
3. Transition vers le gaz:
* Les particules libérées se déplacent désormais au hasard et indépendamment, remplissant l'espace disponible.
* C'est l'état gazeux, où les particules sont éloignées et ont des forces intermoléculaires faibles.
Exemples de sublimation:
* glace sèche (dioxyde de carbone solide) sublimant dans le dioxyde de carbone. Ceci est un exemple courant, car la glace sèche ne fonde pas dans un état liquide.
* naphtalène (boules de naphtal) disparaissant avec le temps. Le naphtalène solide sublime lentement dans l'air.
* eau congelée (glace) se transformant en vapeur d'eau (gaz) dans des climats froids et secs. C'est ainsi que le gel disparaît sur les surfaces froides.
Facteurs affectant la sublimation:
* Température: Des températures plus élevées fournissent plus d'énergie aux particules pour surmonter les forces intermoléculaires.
* Pression: Une pression plus faible permet aux particules de s'échapper plus facilement dans l'état gazeux.
* substance: Différentes substances ont différentes forces de forces intermoléculaires, affectant leur facilité de sublimation.
Faites-moi savoir si vous avez d'autres questions!
