Voici pourquoi:
* masse de particules:
* protons: 1 unité de masse atomique (AMU)
* Neutrons: 1 amu
* électrons: 0.00054858 AMU (environ 1/1836 d'un AMU)
* Nombre de particules: Les atomes ont généralement un nombre égal de protons et d'électrons. Le nombre de neutrons peut varier, conduisant à des isotopes.
Par conséquent, alors que les électrons contribuent à la masse de l'atome, leur contribution est négligeable par rapport aux protons et aux neutrons. C'est pourquoi la masse atomique est souvent approximée comme la somme des protons et des neutrons, ignorant les électrons.
Cependant, dans certains cas, la masse d'électrons devient significative:
* Mesures de haute précision: Dans des mesures très précises de la masse atomique, la contribution des électrons doit être prise en compte.
* physique à haute énergie: En physique à haute énergie, où les particules sont accélérées à près de la vitesse de la lumière, l'augmentation de la masse relativiste due à la vitesse des électrons peut devenir significative.
Dans l'ensemble, alors que les électrons contribuent à la masse d'un atome, leur contribution est généralement faible et souvent ignorée à des fins pratiques.
