1. Dessinez la structure de Lewis:
* Count Valence Electrons: H (1) + S (6) + O (3 * 6) + 1 (charge négative) =26 électrons de valence.
* Connectez les atomes: Placer le soufre au centre, entouré de trois oxygènes (O). Connectez chaque oxygène au soufre avec une seule liaison.
* Octets complets: Placer les paires solitaires sur les atomes d'oxygène pour compléter leurs octets.
* Ajouter l'hydrogène: Placer l'hydrogène sur l'un des atomes d'oxygène.
* Vérifiez les frais formels: L'atome de soufre devrait avoir une charge formelle de +1, et l'un des atomes d'oxygène devrait avoir une charge formelle de -1. C'est l'arrangement le plus stable.
2. Comptez les domaines électroniques:
* Domaines électroniques: Ce sont des régions de densité électronique autour de l'atome central. Dans HSO₃⁻, le soufre a quatre domaines électroniques:
* Trois liaisons uniques aux atomes d'oxygène
* Une double liaison à un atome d'oxygène
3. Déterminer l'hybridation:
* hybridation: L'hybridation d'un atome est déterminée par le nombre de domaines d'électrons autour de lui.
* Quatre domaines d'électrons =hybridation SP³
Par conséquent, l'hybridation de l'atome de soufre central dans HSO₃⁻ est SP³.
