Voici pourquoi:
* composés ioniques: Ceux-ci sont formés par l'attraction électrostatique entre les ions chargés positivement (cations) et les ions chargés négativement (anions). Le nombre de cations et d'anions dans le composé est déterminé par les charges de chaque ion, garantissant que la charge globale est neutre. Par exemple, le NaCl (chlorure de sodium) est formé par la combinaison de Na + (ion de sodium) et de Cl- (ion chlorure) dans un rapport 1:1.
* Composés covalents: Ceux-ci sont formés par le partage d'électrons entre les atomes. Alors que les atomes individuels dans le composé peuvent avoir des charges partielles, la molécule globale est généralement neutre car les électrons partagés contribuent à l'électronégativité globale de la molécule.
Exceptions:
* ions polyatomiques: Ce sont des groupes d'atomes qui agissent comme une seule unité avec une charge globale. Les exemples incluent le sulfate (SO4 ^ 2-) et l'ammonium (NH4 +). Ces ions peuvent ensuite former des composés avec d'autres ions, ce qui entraîne un composé avec une charge nette.
* Ions complexes: Ce sont des molécules qui ont une charge nette, généralement en raison de la présence d'un ion métallique et de ligands. Par exemple, l'ion complexe [Cu (NH3) 4] 2+ a une charge nette de +2.
En résumé, alors que la plupart des composés sont neutres, il existe des exceptions où la charge globale peut être positive, négative ou zéro selon la composition et la structure spécifiques du composé.
