Van der Waals Forces and Molecular Taille
* Augmentation de surface: À mesure que la masse moléculaire d'un alcène augmente, la taille de la molécule augmente également. Cela conduit à une surface plus grande.
* Forces de dispersion de Londres plus fortes: Les molécules plus grandes ont plus d'électrons. Ces électrons peuvent temporairement se déplacer, créant des dipôles temporaires (dipôles instantanés). Ces dipôles temporaires induisent des dipôles temporaires dans les molécules voisines, entraînant des attractions faibles appelées forces de dispersion de Londres (LDF).
* plus grande attraction intermoléculaire: Plus la surface est grande, plus il y a de possibilités pour que les LDF se forment entre les molécules. Ces forces deviennent plus fortes avec une augmentation de la masse moléculaire.
Augmentation du point de fusion
* plus d'énergie pour briser les liaisons: Les LDF plus forts nécessitent plus d'énergie pour surmonter. Cet apport d'énergie est nécessaire pour briser les liaisons intermoléculaires tenant les molécules à l'état solide, leur permettant de passer à un liquide.
* Point de fusion supérieur: Étant donné que plus d'énergie est nécessaire pour faire fondre le composé, le point de fusion augmente.
Exemple
* Ethène (C2H4): Point de fusion de -169 ° C
* hexène (C6H12): Point de fusion de -90 ° C
Comme vous pouvez le voir, le point de fusion de l'hexène est nettement plus élevé que l'éthène en raison de sa taille plus grande et de sa plus forte LDF.
Remarque importante: Bien que l'augmentation de la masse moléculaire entraîne généralement des points de fusion plus élevés, d'autres facteurs peuvent également influencer le point de fusion des alcènes, tels que:
* Branche: Les alcènes ramifiés ont des points de fusion plus faibles que leurs isomères à chaîne droite en raison de la diminution de la surface.
* isoméririsme: Différents isomères de la même formule moléculaire peuvent avoir des points de fusion variables en raison de leurs formes uniques et de leurs interactions intermoléculaires.
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