Voici pourquoi:
* Les transitions de phase nécessitent de l'énergie: La modification de l'état de matière (par exemple, du solide au liquide ou au liquide au gaz) nécessite l'énergie pour briser ou former des liaisons intermoléculaires.
* L'énergie va à la modification de l'état, pas à la température: L'énergie thermique ajoutée ou éliminée est utilisée pour surmonter les forces contenant les molécules ensemble, plutôt que de l'augmentation de leur énergie cinétique (ce qui augmenterait la température).
* température constante pendant la transition: Pendant la transition de phase, la température reste constante même si la chaleur est ajoutée ou retirée. En effet, l'énergie est utilisée pour briser ou former des liaisons, et non pour augmenter la température.
Exemples:
* glace à fusion: La glace absorbe l'énergie thermique lorsqu'elle fond dans l'eau, mais sa température reste à 0 ° C (32 ° F) jusqu'à ce que toute la glace ait fondu.
* Eau bouillante: L'eau absorbe l'énergie thermique au fur et à mesure qu'elle bouillonne dans la vapeur, mais sa température reste à 100 ° C (212 ° F) jusqu'à ce que toute l'eau ait bouillie.
Takeaway clé: Les transitions de phase sont des processus isothermes, ce qui signifie qu'ils se produisent à une température constante.
