Comprendre la polarité
* liaisons covalentes polaires: Lorsque deux atomes avec des électronégativités différentes (tendance à attirer des électrons) forment une liaison, les électrons sont partagés de manière inégale. Cela crée une charge positive partielle (Δ +) sur l'atome moins électronégatif et une charge négative partielle (Δ-) sur l'atome plus électronégatif. Pensez-y comme un bras de fer où un côté tire légèrement plus fort.
* Dipôle moléculaire: Si une molécule a des liaisons polaires disposées de manière asymétrique, les dipôles de liaison individuels ne s'annulent pas. Il en résulte un moment dipolaire net, ce qui rend la molécule entière polaire. C'est comme avoir un bras de fer avec des équipes inégales - le côté le plus fort tire la corde dans une direction spécifique.
* molécule non polaire: Si une molécule a des liaisons polaires, mais qu'elle est disposée symétriquement, les dipôles de liaison individuels s'annulent mutuellement. La molécule n'a pas de moment dipolaire net et est considéré comme non polaire. Pensez à un bras de fer équilibré - personne ne tire la corde dans une direction spécifique.
C₂h₂cl₂ Structures
1. 1,1-dichloroéthène: Cette structure a les deux atomes de chlore sur le même carbone. Les atomes de chlore sont plus électronégatifs que le carbone et l'hydrogène, créant des liaisons Polar C-CL. Étant donné que les atomes de chlore sont du même côté, les dipôles de liaison se renforcent mutuellement, entraînant un moment dipolaire net. Cela fait du 1,1-dichloroéthène A molécule polaire .
2. cis-1,2-dichloroéthène: Les atomes de chlore sont du même côté de la double liaison. Semblable au 1,1-dichloroéthène, les liaisons Polar C-CL n'annulent pas, créant un moment dipolaire net. Cette structure est également une molécule polaire .
3. trans-1,2-dichloroéthène: Les atomes de chlore sont sur les côtés opposés de la double liaison. Les liaisons Polar C-Cl sont désormais disposées symétriquement. Les dipôles individuels s'annulent mutuellement. Cela fait du trans-1,2-dichloroéthène A molécule non polaire .
en résumé:
Le facteur clé déterminant la polarité est la disposition des liaisons polaires. Alors que les trois isomères de C₂H₂Cl₂ ont des liaisons C-Cl polaires, la disposition symétrique de ces liaisons dans le trans-1,2-dichloroéthène annule le moment dipolaire, ce qui le rend non polaire. Les deux autres isomères, 1,1-dichloroéthène et cis-1,2-dichloroéthène, ont un arrangement asymétrique des liaisons polaires, conduisant à un moment dipolaire net et en faisant des molécules polaires.
