Cette valeur est déterminée expérimentalement et représente le changement d'enthalpie lorsqu'une mole d'isobutane est formée à partir de ses éléments constitutifs dans leurs états standard dans des conditions standard (298 K et 1 atm).
Voici l'équation chimique équilibrée pour le changement d'enthalpie standard de formation d'isobutane:
4 C (graphite) + 5 H2 (g) → C4H10 (g) ΔHf ° =-134,5 kJ / mol
Cette équation montre que 4 moles de carbone solide (graphite) et 5 moles d'hydrogène réagissent à la forme 1 mole d'isobutane gazeux, libérant 134,5 kJ de chaleur dans le processus.
