1. Comprendre l'équilibre
Le bromure de plomb (PBBR₂) est un composé ionique peu soluble. Lorsqu'il se dissout dans l'eau, il établit un équilibre:
`` '
PBBR₂ (S) ⇌ PB²⁺ (aq) + 2br⁻ (aq)
`` '
2. Configurer l'expression du produit de solubilité (KSP)
La constante du produit de solubilité (KSP) pour PBBR₂ est le produit des concentrations d'ions à l'équilibre, soulevées à leurs coefficients stoechiométriques:
`` '
Ksp =[pb²⁺] [br⁻] ²
`` '
3. Définir la solubilité molaire
La (s) solubilité (s) molaire est la concentration du cation métallique (Pb²⁺ dans ce cas) qui se dissout dans une solution saturée. Étant donné que le rapport de Pb²⁺ à Br⁻ est de 1:2, la concentration de bromure à l'équilibre est de 2S.
4. Substitut dans l'expression KSP
Remplacez les expressions de solubilité molaire dans l'équation KSP:
`` '
Ksp =(s) (2s) ² =4S³
`` '
5. Recherchez la valeur KSP
Le KSP pour PBBR₂ est de 6,6 x 10⁻⁶ à 25 ° C.
6. Résoudre pour la solubilité molaire
Vous pouvez maintenant résoudre la ou les solubilité molaire:
`` '
6,6 x 10⁻⁶ =4S³
s³ =1,65 x 10⁻⁶
S =∛ (1,65 x 10⁻⁶)
s ≈ 1,18 x 10⁻² m
`` '
Par conséquent, la solubilité molaire de PBBR₂ dans l'eau est d'environ 1,18 x 10⁻² m.
