Un échantillon de 50,0 ml d'acide benzoïque de 0,43 M C6H5COOH est titré avec 0,50 NaOH Calculer le pH au point d'équivalence KA est égal à 6,5 10-5?

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Voici comment calculer le pH au point d'équivalence du titrage:

1. Comprendre la réaction

L'acide benzoïque (C₆H₅COOH) est un acide faible et NaOH est une base forte. La réaction au point d'équivalence forme du benzoate de sodium (c₆h₅coona), le sel de l'acide faible:

C₆h₅cooh (aq) + naoh (aq) → c₆h₅coona (aq) + h₂o (l)

2. Calculez les moles d'acide benzoïque

* Moles d'acide benzoïque =(volume en l) × (molarité)

* Moles d'acide benzoïque =(0,050 L) × (0,43 mol / l) =0,0215 mol

3. Déterminer les moles de NaOH à l'équivalence

Au point d'équivalence, les moles de NaOH seront égales aux moles d'acide benzoïque:

* Moles de naOH =0,0215 mol

4. Calculez le volume de NaOH utilisé

* Volume de NaOH =(moles de NaOH) / (molarité de NaOH)

* Volume de NaOH =(0,0215 mol) / (0,50 mol / L) =0,043 L =43,0 ml

5. Déterminer la concentration du benzoate de sodium

* Le volume total au point d'équivalence est de 50,0 ml (acide benzoïque) + 43,0 ml (NaOH) =93,0 ml

* Concentration de benzoate de sodium =(moles de benzoate de sodium) / (volume total en L)

* Concentration de benzoate de sodium =(0,0215 mol) / (0,093 L) =0,231 mol / L

6. Calculez le pH de la solution de benzoate de sodium

Le benzoate de sodium est le sel d'un acide faible (acide benzoïque) et une base forte (NaOH). Il subira une hydrolyse, produisant des ions d'hydroxyde (OH⁻):

C₆h₅coo⁻ (aq) + h₂o (l) ⇌ c₆h₅cooh (aq) + oh⁻ (aq)

Nous pouvons utiliser les étapes suivantes pour calculer le pH:

* Calculez le KB:

* Kb =kw / ka (où kw =1,0 × 10⁻¹⁴)

* Kb =(1,0 × 10⁻¹⁴) / (6,5 × 10⁻⁵) =1,54 × 10⁻¹⁰

* Configurez une table de glace:

| | C₆h₅coo⁻ | H₂o | C₆h₅cooh | Oh⁻ |

| ----- | ----------- | ------- | ----------- | ------- |

| I | 0,231 | | 0 | 0 |

| C | -x | | + x | + x |

| E | 0.231-x | | X | X |

* Utilisez l'expression de KB: