Voici pourquoi:
* isotopes: Le fluor n'a qu'un seul isotope naturel, ce qui signifie que tous les atomes de fluor ont le même nombre de protons (9) et d'électrons (9). Cependant, ils peuvent avoir différents nombres de neutrons.
* Numéro de masse: Le nombre de masse est le nombre total de protons et de neutrons dans le noyau d'un atome. Alors que tous les atomes de fluor ont 9 protons, certains ont 10 neutrons (ce qui fait leur masse numéro 19), et certains ont 9 neutrons (ce qui fait leur masse numéro 18). Ceux-ci sont appelés isotopes de fluor:fluor-19 et fluor-18.
* Différences de masse: Le fluor-19 est l'isotope le plus courant et le plus stable, constituant près de 100% du fluor naturel. Le fluor-18 est beaucoup plus rare et est radioactif. Cela signifie qu'il se désintègre avec le temps dans d'autres éléments, libérant de l'énergie.
Par conséquent, deux atomes de fluor peuvent avoir des masses différentes en raison de la présence de différents nombres de neutrons (isotopes). Cette différence de masse peut également entraîner de légères variations dans certaines propriétés physiques, telles que leur réactivité et comment elles interagissent avec d'autres éléments. Cependant, ils partageront toujours les mêmes propriétés chimiques car ils ont le même nombre de protons et d'électrons.
