Voici pourquoi:
* son expérience en feuille d'or: La célèbre expérience de Rutherford impliquait de tirer des particules alpha (chargées positivement) sur une fine feuille de feuille d'or. La plupart des particules sont passées directement, mais quelques-unes ont été déviées à de grands angles, et certains ont même rebondi.
* déduction: Ce résultat inattendu a conduit Rutherford à conclure que la charge positive de l'atome était concentrée dans une minuscule région dense appelée le noyau, qui a repoussé les particules alpha chargées positivement.
* Le modèle planétaire: Le modèle de Rutherford ressemblait à un système solaire miniature, avec le noyau comme le soleil et les électrons en orbite autour des planètes.
Cependant, le modèle de Rutherford a ensuite été affiné par Niels Bohr, qui a introduit le concept de niveaux d'énergie quantifiés pour les électrons.
