1. Substances qui se dissolvent dans l'eau (substances solubles):
Ces substances forment un mélange homogène avec de l'eau, ce qui signifie que les particules de soluté sont réparties uniformément dans le solvant (eau). Ils apparaissent comme une seule phase (généralement liquide). Les exemples incluent:
* Salts: Chlorure de sodium (NaCl), chlorure de potassium (KCL), sulfate de magnésium (MGSO4)
* sucres: Saccharose (sucre de table), glucose
* acides: Acide chlorhydrique (HCl), acide sulfurique (H2SO4)
* Bases: Hydroxyde de sodium (NaOH), hydroxyde de potassium (KOH)
* quelques alcools: Ethanol (C2H5OH), méthanol (CH3OH)
2. Substances qui ne se dissolvent pas dans l'eau (substances insolubles):
Ces substances forment un mélange hétérogène avec de l'eau, ce qui signifie que les particules de soluté ne sont pas réparties uniformément dans le solvant (eau). Ils forment des phases distinctes (solides-liquide, liquide-liquide, etc.) Les exemples incluent:
* huiles et graisses: Huile végétale, beurre
* sable, saleté et autres solides: Gravel, Rocks
* quelques métaux: Fer (Fe), or (Au)
* la plupart des plastiques: Polyéthylène (PE), polypropylène (PP)
Facteurs affectant la solubilité:
* polarité: L'eau est une molécule polaire. Les substances polaires (comme les sucres et les sels) ont tendance à se dissoudre dans l'eau car elles peuvent former des liaisons hydrogène avec des molécules d'eau. Les substances non polaires (comme les huiles et les graisses) ne se dissolvent pas bien dans l'eau car elles ne peuvent pas former ces liaisons.
* Température: Généralement, l'augmentation de la température augmente la solubilité de la plupart des solides et des gaz.
* Pression: La pression a un effet significatif sur la solubilité des gaz dans les liquides. L'augmentation de la pression augmente la solubilité des gaz.
Méthodes de séparation:
* Filtration: Sépare les solides insolubles des liquides.
* Évaporation: Sépare les solides solubles des liquides en chauffant la solution pour évaporer le solvant.
* Distillation: Sépare les liquides en fonction de leurs points d'ébullition.
* chromatographie: Sépare les substances en fonction de leurs différentes affinités pour une phase stationnaire et une phase mobile.
Il est important de noter que certaines substances peuvent être partiellement solubles dans l'eau, ce qui signifie qu'ils se dissolvent dans une certaine mesure, formant une solution saturée. Cela signifie que la solution ne peut plus contenir de soluté à cette température et à cette pression spécifiques.
