Voici comment cela fonctionne:
1. Configuration de l'électrolyse: Un courant électrique direct est passé dans l'eau. Cela se fait en immergeant deux électrodes (généralement en un matériau inerte comme le platine) dans l'eau et en les connectant à une source d'alimentation.
2. Décomposition: Lorsque le courant circule, il fournit l'énergie nécessaire pour briser les liaisons chimiques maintenant ensemble les atomes d'hydrogène et d'oxygène dans les molécules d'eau.
3. Évolution du gaz:
* Hydrogène (H₂) Gas est produit à l'électrode négative (cathode) en tant qu'ions hydrogène (H +) gagnent des électrons.
* oxygène (o₂) gaz est produit à l'électrode positive (anode) car les ions oxygène (O²-) perdent des électrons.
la réaction chimique:
La réaction d'électrolyse globale peut être représentée comme:
2h₂o (l) → 2H₂ (g) + o₂ (g)
Remarques importantes:
* Eau pure: L'électrolyse fonctionne mieux avec de l'eau légèrement acide ou de base, car l'eau pure est un mauvais conducteur d'électricité.
* Sécurité: L'électrolyse peut être dangereuse si elle n'est pas effectuée correctement. Utilisez toujours des précautions de sécurité appropriées, en particulier lorsque vous traitez de l'électricité et des gaz inflammables.
Applications de l'électrolyse:
* Production d'hydrogène: L'électrolyse est une méthode prometteuse pour produire de l'hydrogène comme carburant propre.
* Production d'oxygène: L'électrolyse peut être utilisée pour générer de l'oxygène pour diverses applications industrielles.
* Pureté de l'eau: L'électrolyse peut être utilisée pour purifier l'eau en éliminant les impuretés dissous.
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