* Taille des molécules (1): La taille des molécules ne change pas lors d'une transition de phase. Les molécules d'eau sont de la même taille, qu'elles soient sous forme liquide ou gazeuse.

* Énergie cinétique des molécules (3): Bien que l'énergie cinétique joue un rôle dans l'ébullition, elle ne change pas fondamentalement * pendant la transition de phase à une température constante. L'énergie cinétique moyenne des molécules à l'état liquide au point d'ébullition est à peu près la même que l'énergie cinétique moyenne des molécules à l'état de gaz à la même température.

* Distance entre les molécules (2): C'est la principale différence. Dans un liquide, les molécules sont étroitement emballées et interagissent fortement. Lorsqu'un liquide bout, les molécules gagnent suffisamment d'énergie pour surmonter ces attractions et se libérer de l'état liquide. Dans la phase gazeuse, les molécules sont beaucoup plus éloignées, avec des interactions beaucoup plus faibles.

en résumé: L'ébullition concerne les molécules gagnant suffisamment d'énergie pour surmonter les forces attractives les maintenant ensemble à l'état liquide, augmentant la distance entre eux et créant un gaz.