* Distance: À l'état liquide, les molécules sont beaucoup plus proches les unes des autres que dans l'état gazeux. Les forces dipolaires-dipoles sont inversement proportionnelles à la distance entre les molécules. Cela signifie que lorsque la distance diminue (comme dans un liquide), la résistance de la force augmente.
* Motion moléculaire: Les molécules de gaz se déplacent beaucoup plus rapidement et plus aléatoire que les molécules liquides. Ce mouvement accru dans les gaz perturbe l'alignement des dipôles, affaiblissant les interactions dipol-dipole. Dans les liquides, le mouvement plus lent permet un alignement plus cohérent et des interactions plus fortes.
* densité: Les liquides sont beaucoup plus denses que les gaz, ce qui signifie qu'il y a plus de molécules emballées dans un espace donné. Cette densité plus élevée conduit à des interactions dipolaires dipolaires plus fréquentes et plus fortes.
en résumé: La proximité plus étroite, le mouvement moléculaire réduit et la densité plus élevée des molécules à l'état liquide contribuent tous à des forces dipolaires plus fortes par rapport à l'état gazeux.
