* Loi périodique de Mendeleev: Mendeleev s'est concentré sur les propriétés chimiques d'éléments. Il les a arrangés dans l'ordre d'augmenter le poids atomique, mais surtout, il a également examiné comment ils réagissaient avec d'autres éléments et formaient des composés.
* Modèles récurrents: Il a remarqué que des éléments aux propriétés chimiques similaires sont apparus à intervalles réguliers de sa table. Par exemple, les métaux alcalins (Li, Na, K) réagissent tous vigoureusement avec de l'eau et forment des composés similaires.
* lacunes et prédictions: Mendeleev a laissé des lacunes dans sa table pour des éléments qui n'ont pas encore été découverts. Il a même prédit les propriétés de ces éléments non découverts en fonction des propriétés des éléments entourant les lacunes. Ce fut une décision audacieuse qui a prouvé le pouvoir prédictif de son système.
Limites du tableau de Mendeleev:
* Anomalies de poids atomique: Dans certains cas, l'ordre des éléments basés sur le poids atomique ne s'alignait pas parfaitement avec leurs propriétés chimiques.
* Aucune explication de la périodicité: Le tableau de Mendeleev était basé sur des observations empiriques et n'a pas fourni d'explication fondamentale pour expliquer pourquoi les éléments se comportaient comme ils l'ont fait.
* Spectroscopie aux rayons X: Moseley a utilisé une nouvelle technologie appelée spectroscopie aux rayons X. Il a bombardé des éléments avec des électrons et a observé les radiographies émises. Les longueurs d'onde aux rayons X étaient uniques à chaque élément.
* Numéro atomique: Moseley s'est rendu compte que les longueurs d'onde aux rayons X étaient directement liées au nombre de protons dans le noyau d'un élément, qu'il appelait le nombre atomique.
* une commande plus précise: Les travaux de Moseley ont montré que le nombre atomique, et non le poids atomique, était la base fondamentale du tableau périodique. Cela a corrigé certaines anomalies dans le tableau de Mendeleev et a fourni une compréhension plus approfondie de la structure sous-jacente des atomes.
Contributions de Moseley:
* un tableau périodique plus précis: Les travaux de Moseley ont conduit à un arrangement plus précis des éléments, le nombre atomique comme principe d'organisation principal.
* Explication de la périodicité: La découverte par Moseley du nombre atomique a fourni une base scientifique pour la périodicité des éléments. Il est devenu clair que le comportement chimique des éléments était régi par le nombre de protons dans leur noyau.
en résumé:
* Mendeleev a utilisé des propriétés chimiques pour créer le premier tableau périodique, en se concentrant sur les modèles récurrents dans les réactions et la formation de composés.
* Moseley a utilisé des propriétés physiques, en particulier la spectroscopie aux rayons X, pour établir le nombre atomique comme principe d'organisation fondamental pour le tableau périodique.
Mendeleev et Moseley ont apporté des contributions importantes à notre compréhension des éléments et de leur organisation dans le tableau périodique.
