1. Les molécules de gaz idéales n'ont pas de volume. Les molécules de gaz réelles ont une taille finie. Cela signifie que dans un réel gaz, les molécules elles-mêmes occupent une partie de l'espace dans le conteneur, et ce volume ne peut pas être ignoré à haute pression.

2. Les molécules de gaz idéales n'ont pas de forces intermoléculaires. Les vrais molécules de gaz éprouvent des forces attractives entre elles (comme les forces de van der Waals). Ces forces font que les molécules s'écartent du comportement du gaz idéal, en particulier à de basses températures et des pressions élevées, où les molécules sont plus proches et les forces deviennent plus importantes.